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Terbium (symbole chimique Tb, numéro atomique 65) est un métal de terre rare d’un blanc argenté.1

Occurrence

Terbium ne se trouve jamais dans la nature en tant qu'élément libre, mais il est contenu dans de nombreux minéraux. Par exemple, il se produit dans la cérite, la gadolinite, la monazite ((Ce, La, Th, Nd, Y) PO4contenant jusqu'à 0,03% de terbium), le xénotime (YPO4) et euxenite ((Y, Ca, Er, La, Ce, U, Th) (Nb, Ta, Ti)2O6, qui contient 1% ou plus de terbium).

Histoire

Terbium a été découvert en 1843 par le chimiste suédois Carl Gustaf Mosander, qui l'a détectée comme une impureté dans l'oxyde d'yttrium, Y2O3et nommée d'après le village d'Ytterby en Suède. Il n'a pas été isolé sous sa forme pure jusqu'à l'avènement récent des techniques d'échange d'ions.

Le terbium est classé comme élément de terre rare. Le terme "rare" est trompeur car le terbium est plus courant que les métaux tels que l'argent et le mercure. Le nom de "terre rare" signifiait autre chose pour les premiers chimistes. Il a été utilisé parce que les éléments de terres rares étaient très difficiles à séparer les uns des autres. Ils n'étaient pas "rares" sur la Terre, mais ils étaient "rarement" utilisés pour quoi que ce soit.

Caractéristiques notables

Le terbium est un métal de transition interne (ou lanthanide) qui se situe dans la sixième période du tableau périodique, entre le gadolinium et le dysprosium. Il est malléable, ductile et suffisamment souple pour être coupé au couteau. Il est raisonnablement stable dans l'air et il existe deux allotropes de cristaux, avec une température de transformation de 1 289 ° C.

Les isotopes

Le terbium d'origine naturelle est composé d'un isotope stable, le 159-Tb. 33 radio-isotopes ont été caractérisés, le plus stable étant 158 ​​Tb avec une demi-vie de 180 ans, 157 Tb avec une demi-vie de 71 ans et 160 Tb avec une demi-vie de 72,3 jours. Tous les isotopes radioactifs restants ont une demi-vie inférieure à 6,907 jours, et la majorité d'entre eux ont une demi-vie inférieure à 24 secondes. Cet élément possède également 18 états méta, le plus stable étant 156m1-Tb (t½ 24,4 heures), 154m2-Tb (t½ 22,7 heures) et 154m1-Tb (t½ 9,4 heures).

Le mode de désintégration primaire avant l'isotope stable le plus abondant, le 159-Tb, est la capture d'électrons, et le mode principal après la désintégration bêta moins. Les principaux produits de désintégration avant 159-Tb sont les isotopes de l'élément Gd (gadolinium), et les produits de base après sont les isotopes de l'élément Dy (dysprosium).

Composés

Les composés de terbium comprennent:

  • Fluorures
    • TbF3
    • TbF4
  • Les chlorures
    • TbCl3
  • Les bromures
    • TbBr3
  • Iodures
    • TbI3
  • Oxydes
    • Tb2O3
    • Tb4O7
  • Sulfures
    • Tb2S3
  • Nitrures
    • TbN

Voir aussi composés de terbium.

Applications

  • Le terbium est utilisé pour doper le fluorure de calcium, le tungstate de calcium et le molybdate de strontium, qui sont utilisés dans les dispositifs à l'état solide. En outre, le borate de terbium de sodium est utilisé dans les dispositifs à l'état solide.
  • Le terbium est un stabilisant des cristaux de piles à combustible fonctionnant à des températures élevées, ainsi que de l'oxyde de zirconium (IV) (ZrO).2).
  • Le terbium est utilisé dans les alliages pour la fabrication de dispositifs électroniques.
  • Son oxyde est utilisé dans les luminophores verts des lampes fluorescentes et des tubes de télévision couleur.

Précautions

Comme les autres lanthanides, les composés du terbium ont une toxicité faible à modérée, bien que leur toxicité n’ait pas été étudiée en détail. Terbium n'a aucun rôle biologique connu.

Voir également

Remarques

  1. ↑ Le terme "métaux de terres rares" (ou "éléments de terres rares") est un nom trivial appliqué à 16 éléments chimiques: le scandium, l'yttrium et 14 des 15 lanthanides (à l'exception du prométhium), présents naturellement sur la Terre. Certaines définitions incluent également les actinides. Le mot "terre" est un terme obsolète pour oxyde. Le terme "terres rares" est déconseillé par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA), ces éléments étant relativement abondants dans la croûte terrestre.

Les références

  • Chang, Raymond. Chimie. 9 e éd. New York: McGraw-Hill Science / Engineering / Math, 2006. ISBN 0073221031
  • Cotton, F. Albert et Geoffrey Wilkinson. Chimie inorganique avancée. 4ème éd. New York: Wiley, 1980. ISBN 0-471-02775-8
  • Greenwood, N.N. et A. Earnshaw. Chimie des éléments. 2e éd. Oxford, Royaume-Uni; Burlington, MA: Butterworth-Heinemann, Elsevier Science, 1998. ISBN 0750633654, version en ligne, récupérée le 17 septembre 2007.
  • Jones, Adrian P., Frances Wall et C. Terry Williams, éds. Minéraux de terres rares: chimie, origine et dépôts de minerai. La série Mineralogical Society. Londres, Royaume-Uni: Chapman and Hall, 1996. ISBN 0412610302
  • Stwertka, Albert. Guide des éléments. Rev. ed. Oxford, Royaume-Uni: Oxford University Press, 1998. ISBN 0-19-508083-1
  • "Terbium" Laboratoire national Los Alamos, Division de la chimie, 2003. Récupéré le 17 septembre 2007.

Liens externes

Tous les liens ont été récupérés le 19 novembre 2015.

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